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En chimie , un halogénure (rarement halogénure ) est un composé chimique binaire , dont une partie est un atome d'halogène et l'autre partie est un élément ou un radical moins électronégatif (ou plus électropositif) que l'halogène, pour former un fluorure , un chlorure , un bromure , un iodure , un astatide ou théoriquement un composé tennesside . Les métaux alcalins se combinent directement avec les halogènes dans des conditions appropriées pour former des halogénures de formule générale MX (X = F, Cl, Br ou I). De nombreux sels sont des halogénures ; la syllabe hal- dans halogénure et halite reflète cette corrélation . Tous les métaux du groupe 1 forment des halogénures qui sont des solides blancs à température ambiante.
Un ion halogénure est un atome d'halogène portant une charge négative. Les anions halogénures courants sont le fluorure ( F − ), le chlorure ( Cl − ), le bromure ( Br − ) et l'iodure ( I − ). De tels ions sont présents dans de nombreux sels halogénures ioniques . Les minéraux halogénures contiennent des halogénures. Tous ces anions halogénures sont incolores. Les halogénures forment également des liaisons covalentes, par exemple le TiF 4 incolore , le TiCl 4 incolore, le TiBr 4 orange et le TiI 4 brun . Les éléments plus lourds TiCl 4 , TiBr 4 , TiI 4 peuvent être facilement distillés car ils sont moléculaires. Le seul élément aberrant est le TiF 4 , PF 284 °C , car il a une structure polymère. Les fluorures diffèrent souvent des halogénures plus lourds.
Réactions
Redox
Les halogénures ne peuvent pas être réduits dans les conditions habituelles de laboratoire, mais ils peuvent tous être oxydés en halogènes parents, qui sont diatomiques . En particulier pour l'iodure et moins pour les halogénures plus légers, des intermédiaires peuvent être observés et isolés. Le triiodure est le mieux caractérisé . De nombreuses espèces apparentées sont connues, notamment une multitude de polyiodures.
Protonation
Les halogénures sont des bases conjuguées d' halogénures d'hydrogène , qui sont tous des gaz. Lorsque la protonation est réalisée en solution aqueuse, des acides halohydriques sont produits.
Réaction avec les ions argent
Les sels d'halogénure tels que KCl , KBr et KI sont très solubles dans l'eau et donnent des solutions incolores. Les solutions réagissent facilement avec une solution de nitrate d'argent AgNO3 . Ces trois halogénures forment des précipités solides :
Des réactions similaires mais plus lentes se produisent avec des halogénures d'alkyle à la place des halogénures de métaux alcalins, comme décrit dans le test de Beilstein .
Utilisations
Les halogénures métalliques sont utilisés dans les lampes à décharge à haute intensité appelées lampes aux halogénures métalliques , comme celles utilisées dans les lampadaires modernes . Elles sont plus économes en énergie que les lampes à vapeur de mercure et offrent un rendu des couleurs bien meilleur que les lampes au sodium haute pression orange . Les lampes aux halogénures métalliques sont également couramment utilisées dans les serres ou dans les climats pluvieux pour compléter la lumière naturelle du soleil .
Les halogénures d'argent sont utilisés dans les films et papiers photographiques . Lors du développement du film , les halogénures d'argent exposés à la lumière sont réduits en argent métallique, formant ainsi une image.
Les halogénures sont également utilisés dans la pâte à souder , généralement sous forme d'équivalent Cl ou Br.
La chimie organique synthétique incorpore souvent des halogènes dans des composés organohalogénés .