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La solubilisation micellaire ( solubilisation ) est le processus d'incorporation du solubilisé (le composant qui subit la solubilisation) dans ou sur des micelles . La solubilisation peut se produire dans un système constitué d'un solvant , d'un colloïde d'association (un colloïde qui forme des micelles) et d'au moins un autre solubilisé.
la dissolution car le fluide résultant est une dispersion colloïdale impliquant un colloïde d'association. Cette suspension est différente d'une véritable solution , et la quantité de solubilisat dans le système micellaire peut être différente (souvent supérieure) de la solubilité habituelle du solubilisat dans le solvant.Dans la littérature non chimique et dans le langage courant, le terme « solubilisation » est parfois utilisé dans un sens plus large, comme « amener à une solution ou à une suspension (non sédimentable ) » par n'importe quel moyen, par exemple, par lixiviation par réaction avec un acide.
Application
La solubilisation micellaire est largement utilisée, par exemple dans le lavage du linge à l'aide de détergents , dans l'industrie pharmaceutique, pour les formulations de médicaments peu solubles sous forme de solution, et dans le nettoyage des déversements d'hydrocarbures à l'aide de dispersants .
Mécanisme
La littérature distingue deux mécanismes majeurs du processus de solubilisation de l'huile par les micelles tensioactives, affectant la cinétique de solubilisation : la réaction de surface, c'est-à-dire par adsorption transitoire des micelles à l'interface eau-huile, et la réaction en volume, par laquelle les micelles tensioactives capturent les molécules d'huile dissoutes.