Worldlex Wiki La calorie est une unité d'énergie qui trouve son origine dans la théorie calorique de la chaleur. La grande calorie , calorie alimentaire , calorie diététique ou kilocalorie est définie comme la quantité de chaleur nécessaire pour augmenter la température d'un litre d' eau d'un degré Celsius (ou d'un kelvin ). La petite calorie ou gramme calorie est définie comme la quantité de chaleur nécessaire pour provoquer la même augmentation dans un millilitre d'eau. Ainsi, 1 grande calorie est égale à 1000 petites calories.
En nutrition et en sciences alimentaires , le terme calorie et le symbole cal peuvent faire référence à la grande unité ou à la petite unité dans différentes régions du monde. Il est généralement utilisé dans les publications et les étiquettes d'emballage pour exprimer la valeur énergétique des aliments par portion ou par poids, l'apport calorique alimentaire recommandé , les taux métaboliques , etc. Certains auteurs recommandent l'orthographe Calorie et le symbole Cal (tous deux avec un C majuscule) si la grande calorie est visée, afin d'éviter toute confusion ; cependant, cette convention est souvent ignorée.
En physique et en chimie , le mot calorie et son symbole désignent généralement la petite unité, la grande étant appelée kilocalorie (kcal). Cependant, la kcal ne fait pas officiellement partie du Système international d'unités (SI) et est considérée comme obsolète, ayant été remplacée dans de nombreux usages par l' unité d' énergie dérivée du SI , le joule (J), ou le kilojoule (kJ) pour 1 000 joules.
L'équivalence précise entre calories et joules a varié au fil des ans, mais en thermochimie et en nutrition, on suppose désormais généralement qu'une (petite) calorie ( calorie thermochimique ) est égale exactement à 4,184 J, et donc qu'une kilocalorie (une grande calorie) est égale à 4184 J ou 4,184 kJ.
Histoire
Le terme « calorie » vient du latin calor « chaleur ». Il a été introduit pour la première fois par Nicolas Clément , comme unité d' énergie thermique , dans des cours sur la calorimétrie expérimentale au cours des années 1819-1824. C'était la « grande » calorie. Le terme (écrit avec un « c » minuscule) est entré dans les dictionnaires français et anglais entre 1841 et 1867.
Le même terme a été utilisé pour la « petite » unité par Pierre Antoine Favre (chimiste) et Johann T. Silbermann (physicien) en 1852.
En 1879, Marcellin Berthelot fait la distinction entre gramme-calorie et kilogramme-calorie et propose d'utiliser « Calorie », avec un « C » majuscule, pour la grande unité. Cet usage est adopté par Wilbur Olin Atwater , professeur à l'université Wesleyan , en 1887, dans un article influent sur le contenu énergétique des aliments.
L'unité la plus petite a été utilisée par le médecin américain Joseph Howard Raymond, dans son manuel classique de 1894, A Manual of Human Physiology . Il a proposé d'appeler la « grande » unité « kilocalorie », mais le terme n'a pris de l'ampleur que quelques années plus tard.
La petite calorie (cal) a été reconnue comme unité du système CGS en 1896, aux côtés de l'unité d'énergie CGS déjà existante, l' erg (suggérée pour la première fois par Clausius en 1864, sous le nom d' ergon , et officiellement adoptée en 1882).
En 1928, de sérieuses plaintes avaient déjà été formulées au sujet de la confusion possible entre les deux principales définitions de la calorie et du bien-fondé de l'idée d'utiliser la majuscule pour les distinguer.
Le joule était l'unité d'énergie officiellement adoptée par le SI lors de la neuvième Conférence générale des poids et mesures en 1948. La calorie a été mentionnée dans la 7e édition de la brochure SI comme exemple d'unité non SI.
L'orthographe alternative calory est une variante moins courante et non standard.
Définitions
La « petite » calorie est définie de manière générale comme la quantité d'énergie nécessaire pour augmenter la température d'un gramme d'eau de 1 °C (ou 1 K, ce qui correspond au même incrément, une gradation d'un pour cent de l'intervalle entre le point de fusion et le point d'ébullition de l'eau). La quantité réelle d'énergie nécessaire pour accomplir cette augmentation de température dépend de la pression atmosphérique et de la température de départ ; différents choix de ces paramètres ont donné lieu à plusieurs définitions précises différentes de l'unité.